聯(lián)系電話:13803857310豫暉選礦設(shè)備廠為您介紹浮選設(shè)備原理的一些拓展知識(shí)。礦物表面鍵能的不平衡狀態(tài)是如何形成的。
浮選是利用礦物表面（相界面）性質(zhì)的差異進(jìn)行的。礦物表面與其內(nèi)部的主要差別，就是靠近礦物表面的分子具有較大的自由能，如下圖所示。液體內(nèi)部分子A受到周?chē)肿恿Φ淖饔�，所有這些力是不平衡的，它們應(yīng)用在A的合力等于零�？梢�(jiàn)位于液體表面的分子B的下面受到相鄰分子的吸引力的作用，但在它的上部卻沒(méi)能這樣的作用力。因此，表面的分子未達(dá)到平衡狀態(tài)，存在剩余力，這叫做表面張力。礦物表面與液體表面有類似的情況，因?yàn)榈V物和其他物質(zhì)一樣，是由分子、原子和離子組成的，所以在礦物表面的分子同樣有不平衡力（又叫未飽和的鍵能）存在，因此就具有吸引外界分子（離子）的能力。正是由于這種表面鍵能不平衡狀態(tài)，決定了礦物面對(duì)水與浮選藥劑的作用能力，即浮選的難易。
研究認(rèn)為，在分子或晶體中的原子不是簡(jiǎn)單地徹在一起，而是存在著強(qiáng)烈的相互作用�；瘜W(xué)上把這種分子或晶體中原子問(wèn)(有時(shí)原子得失電子轉(zhuǎn)變成離子)的強(qiáng)烈作用力叫做化學(xué)鍵。鍵的實(shí)質(zhì)是種力，所以有的又叫鍵力，或叫鍵。
或許有很多客戶尚不知道何為化學(xué)鍵。豫暉選礦設(shè)備網(wǎng)為您簡(jiǎn)單的做下介紹。專業(yè)知識(shí)：什么叫化學(xué)鍵?化學(xué)鍵有哪些類型？
礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學(xué)鍵聯(lián)系著的。
化學(xué)鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。
(1)離子鍵離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子)形成的，即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力形成化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、C1—等；也可以由原子團(tuán)形成，如S04-2、N03-等。
離子鍵的作用力強(qiáng)，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
(2)共價(jià)鍵共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對(duì)，此時(shí)原子軌道相互重疊，兩核問(wèn)的電子云密度相對(duì)地增大，從而增加對(duì)兩核的引力。共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng)，有飽和性與方向性。因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵?duì)成鍵，所以共價(jià)鍵有飽和性；另外，原子軌道相互重疊時(shí)，必須滿足對(duì)稱條件和較大重疊條件，所以共價(jià)鍵有方向性。共價(jià)鍵又可分為三種。
①非極性共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間，如金剛石的C—C鍵。
②極性共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的電子云偏于對(duì)電子引力較大的一個(gè)原子，如Pb—S鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。
③配價(jià)鍵共享的電子對(duì)只有一個(gè)原子單獨(dú)提供，如Zn—S鍵，共享的電子對(duì)由鋅提供，Zn：+=Zn→S
共價(jià)鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體與分子晶體。原子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子，原子之間有共價(jià)鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著分子(極性分子或非極性分子)，在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關(guān)于分子鍵與氫鍵后面要講到。
(3)金屬鍵由于金屬晶體中存在著自由電子，整個(gè)金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學(xué)鍵。這種鍵可以看成由多個(gè)原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價(jià)鍵。對(duì)于這種鍵還有一種形象化的說(shuō)法：“好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”。金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性。
與離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒(méi)有獨(dú)立存在的原子或分子，金屬單質(zhì)的化學(xué)式(也叫分子式)通常用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。
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